氨气可以跟什么中和

氨气可以跟什么中和，应该是氨气可以跟酸生成铵盐
1)HCl: NH3 +HClNH4Cl
2)H2SO4: 2NH3 +H2SO4(NH4)2SO4
3)HNO3: NH3 +HNO3NH4NO3
4)H2CO3: NH3 +H2O+CO2NH4HCO3

附:
1、氨气制法、结构和性质：
氨是氮的最重要化合物之―。近一个世纪来，在世界各国，工业上制备氨都是用哈伯(F.Haber)法，即用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成的。在实验室中通常用铵盐和碱的反应来制备少量氨气。
氨分子中的氮原子采取不等性sp3杂化，分子形状为三角锥形。NH3分子极性很强(偶极矩为4.87×10-30C&8729;m)。氮原子的电负性大，又有孤对电子，NH3分子间及NH3分子与H2O等分子之间容易形成分子间氢键，这是氨与同族氢化物相比性质反常的原因。
氨极易溶于水，在常压下293 K时1体积水可溶解702体积的氨。氨水的密度小于1g&8729;cm-3(纯液氨在243K时的密度为0.6777 g&8729;cm-3)。氨含量越高，密度越小。一般市售浓氨水的密度为0.88g&8729;cm-3，含氨质量分数约28%。
2、氨的反应
氨参与的化学反应主要体现其三种性质：
1)氨水的弱碱性：氨与水反应实质上也是氨作为路易斯碱和水所提供的质子以配位键相结合而解离出OH-离子，氨的水溶液显弱碱性。
NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq)+ OH-(aq) KbΘ 1.78×10-5
2)还原性：氨能还原多种氧化剂。常温下，氨在水溶液中能被许多强氧化剂(如Cl2、Br2、HOCl、KMnO4等)所氧化，例如： 3 Cl2 + 2 NH3＝N2↑ +6 HCl

若NH3过量,可生成NH4Cl白色烟雾，能消除氯或溴的毒害。NH3和过量Cl2反应则得NCl3：3 Cl2(过量)+ NH3＝NCl3+ 3HCl
将氨与空气的混和物加热到1270K并通过催化剂(含90%Pt和10%Rh的合金网)，氨被氧化成NO。这是氨氧化法生产硝酸的基础。
4 NH3 + 5O24NO +6 H2O
高温下，NH3是强还原剂，能还原某些氧化物及氯化物等：
2 NH3 + 3 CuO＝3Cu + N2↑ + 3 H2O
2 NH3 + 6 CuCl2＝6CuCl + N2↑ + 6 HCl
3)取代反应：取代反应包括氨分子中的氢被其它原子或基团所取代，生成氨基(―NH2)的衍生物，亚氨基(＝NH)的衍生物或氮化物(≡N)以及氨以它的氨基或亚氨基取代其它化合物中的原子或基团，例如：
HgCl2 + 2 NH3＝Hg(NH2)Cl+ NH4Cl
COCl2 + 4 NH3＝CO(NH2)2+ 2 NH4Cl
光气 尿素
就像水蒸气和金属反应生成氧化物一样，NH3和许多金属在加热条件下生成氮化物：3 Mg + 2 NH3 Mg3N2 + 3 H2 (Mg + H2O MgO + H2)
许多重金属的氨基化物、亚氨基化物及氮化物易爆炸，因此在制取或使用这些化合物时必须非常谨慎。被久置的Ag(NH3)会转化成易爆炸的Ag2NH和Ag3N，所以含Ag(NH3)的溶液，使用后要及时处理。
4)易形成配合物：氨中氮原子上的孤电子对能与其它离子或分子形成配位键。如[Co(NH3)6]3+、[Cu(NH3)4]2+和F3B&8729;NH3等都是以NH3为配体的配合物。