如何判断两个物体是否互相溶解
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溶解
物体
如何判断
最新回答
你记住溶解性表即可。
我给你一个口诀,一定要背下来。
钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中回间。答
盐酸盐难溶银亚汞,硫酸盐难溶银钡铅。
碳酸磷酸多不溶,溶者只有钾钠铵。
溶碱只有钾钠铵钡钙。
有心记住并不难。
酸大部分都溶于水,只有硅酸不溶。
步步惊心生活
2024-06-24
一、相似相溶原理
1.极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等);
2.非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2等);
3.含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基(―OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性
1.官能团的溶解性:
(1)易溶于水的官能团(即亲水基团)有―OH、―CHO、―COOH、―NH2。
(2)难溶于水的官能团(即憎水基团)有:所有的烃基(―CnH2n+1、―CHCH2、―C6H5等)、卤原子(―X)、硝基(―NO2)等。
2.分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性:
(1)当官能团的个数相同时,随着烃基(憎水基团)碳原子数目的增大,溶解性逐渐降低;
例如,溶解性:CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……,一般地,碳原子个数大于5的醇难溶于水。
(2)当烃基中碳原子数相同时,亲水基团的个数越多,物质的溶解性越大;
例如,溶解性:CH3CH2CH2OH
(3)当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时,物质微溶于水;
例如,常见的微溶于水的物质有:苯酚 C6H5―OH、苯胺 C6H5―NH2、苯甲酸 C6H5―COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2―OH(上述物质的结构简式中“―”左边的为憎水基团,右边的为亲水基团);乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3(其中―CH3和―CH2CH3为憎水基团,―COO―为亲水基团)。
(4)由两种憎水基团组成的物质,一定难溶于水。
例如,卤代烃 R-X、硝基化合物R-NO2 ,由于其中的烃基R―、卤原子―X和硝基―NO2均为憎水基团,故均难溶于水。
三、液态有机物的密度
1.难溶于水,且密度小于水的有机物
例如,液态烃(乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……),液态酯(乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……),一氯卤代烷烃(1-氯乙烷……),石油产品(汽油、煤油、油脂……)
注:汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油(含不饱和烃)。
2.难溶于水,且密度大于水的有机物
例如:四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳
北京钢材大全
2024-06-13
这个上面的说的都不全面 大部分有机物都溶于有机溶剂(乙醇 四氯化碳 氯仿 汽油...) 相似相容并不止是这个 比如说极性分子极易溶于极性溶液也是(氨溶于水)(ps:中学慢慢学吧,反正中学就是慢慢记起来的)
还有如果判断溶解度是否很大还可能涉及到氢键的问题,这个上初中没法给你说的 还有其他情况可能用到相图(苯酚与水互溶)
反正是一个有规律的问题 自己积累慢慢就会了解 开始学化学不要急
王小虎呦
2024-06-02
“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似;“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如,水分专子间有较属强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键是水分子间的主要结合力。所以,凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子,均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2CO(酮)、RCONH2(酰胺)等,均可通过氢键与水结合,在水中有相当的溶解度。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇:R―OH,随R基团的增大,分子中非极性的部分增大,这样与水(极性分子)结构差异增大,所以在水中的溶解度也逐渐下降。
对于气体和固体溶质来说,“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体,沸点愈高,它的分子间力愈大,就愈接近于液体,因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K),所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。
对于结构相似的一类固体溶质,其熔点愈低,则其分子间作用力愈小,也就愈接近于液体,因此在液体中的溶解度也愈大。
小不点儿淘气
2024-05-28
相似相溶:结构相似的物质一般能互溶,如酒精(C2H5OH)与水(HOH)都有羟基(-OH)所以能互溶,同理甲醇(CH3OH)也与水互溶,但这只是个个经验规律,不一定准确,如碳数很多的醇虽然也含有羟基(-OH),但不溶于水
鵼鵼小舞
2024-05-19
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