状态函数状态函数概念系统热力学量，也被称为热力学函数的状态是唯一确定的。有时也被称为“热力学势，热力学势通常专指的内能，焓，吉布斯自由能，Helmholtz自由能的四个无量纲的能量热力学函数。宏观性质的状态函数的特性，并确定系统状态。状态函数是唯一确定的价值系统的平衡状态，没有系统的非均衡状态的值来确定。求热力学函数，它往往是必要的路径积分（路径积分），积分路径，函数被调用时的状态的功能，否则称为非状态函数。如果定义了一个系统的性质，状态1，对A有一个A1的值;在状态2，A2的值，不管如何实现从1到2通道A在两种状态之间的差异DA≡A2-A1恒定的成立，则A称为状态函数。例如：温度，压力，体积，密度，能源，形状等，以及热力学函数：U（内能），H（焓），G（吉布斯），F（自由能），S（熵）您可以为系统定义的路径无关的工作性质，热不能做，因为工作和热量不能链接到一个特定的系统状态。
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状态功能，本款功能特点：1，状态函数值的变化只取决于系统的初始状态和最终状态，中间有没有做变化的过程中，并非所有的国家职能是独立的，有些是相互联系，相互制约，例如：对于正常温度 - 大小热力学系统，P（压力），V（体积），T（温度），N（物质的量P和V）四个只有三个是独立的，是常见的状态方程f（P，V） 0（如理想气体PV NRT）相关联的。状态函数略有改变DX总差分。总的差分积分的积分路径无关。有了这两个功能，你可以判断函数是否是状态函数。 3，用一个单一的值。一些国家职能，如V和N表示的系统，其性质可加性，上述措施的性质或粗放性系统，其自己的所谓的“粗放型数量代表的一些国家职能，如P和T，性质不具有加和性，所述系统的强度特性，它自己的被称为“强度的量。
编辑本段简单的系统状态功能
简单的热力学系统通常是一个函数为以下状态，任何选区他们两个人作为独立变量：体积压力温度熵的内部能量，焓吉尔吉斯斯坦展位免费能源Helmholtz自由能<br编辑本段热力学势
热力学上面给出的功能，后四个无量纲的能量单位焦耳，四体积往往简称为热力学势。 T 温度，内能U有时表现在E Helmholtz自由能A U - TS也常用F焓H U + PV吉布斯自由能G U + PV - TS，S 熵，P 压力，通过V 体积中选择T，S，P，V两独立变量，他们的差异表达：DU TDS - PDV DF - SDT - PDV DH TDS +的VDP DG - SDT + VDP上述差异表达的偏导数，“麦克斯韦T，S，P，V四个变量的偏导数关系。
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状态函数按其性质可分为两类：一个是自然的能力（也称为自然的广度），在某些情况下，例如是在两个系统中包含的物质的量的性质是成正比的可加性。如质量，体积，内能。其他强度性能，其大小与系统不具有可加性的物质的量的内容，仅依赖于系统本身的特性，如密度，温度等。